Fuglsanggårdsskolen - Fysik og kemi i 9. klasse

 

 til forsiden

bar06_solid1x1_black_1.gif

 

 

 

 

 

FYSIK:

Volt, ampere, watt

 

Gennemsnitsmasse

På siden om isotoper så du, at den mest almindelige hydrogen-isotop har en masse på 1u, og de to andre isotoper har en masse på hhv. 2u og 3u.

I det periodiske system er hydrogens masse angivet sådan her:

Atomernes massetal i det periodiske system er altid udregnet som gennemsnitsmassen af de forskellige isotoper. Der findes så lidt tung hydrogen med massen 2u og 3u, at gennemsnittet kun bliver en lille smule over 1u.

Gennemsnitsmasse for atom nr. 17 Klor:

Klor findes i 2 udgaver: En isotop med 18 neutroner - den har en masse på 35u, og en isotop med 20 neutroner og en masse på 37u. Der er mest af isotopen på 35u, 75% eller 3/4. Klorisotopen på 37u udgør 25% eller 1/4.

Man beregner gennemsnitsmassen for klor sådan:

Tjek selv gennemsnitsmassen i det periodiske system - men husk at afrunde til en decimal!