Fuglsanggårdsskolen - Fysik og kemi i 9. klasse

 

 til forsiden

bar06_solid1x1_black_1.gif

 

FYSIK:

Volt, ampere, watt

 

 

Historien om syrer og baser begynder med vand.
Vand, H2O består af de to ikke-metaller hydrogen og oxygen. To ikke-metaller danner co-valente bindinger, og de tegnes med prik-formler:

De sorte prikker er oxygens 6 elektroner i yderste elektronskal. De lilla prikker er hydrogens ene elektron. Elektronerne er så tæt på atomkernerne, at energiniveauet kommer til at ligne energiniveauet i ædelgasserne helium og neon. Man bruger udtrykket, at hydrogen nu ligner helium og at oxygen nu ligner neon.

Oxygens atomkerne med 8 protoner er meget større end hydrogens atomkerne. Derfor trækker oxygen-kernen vandmolekylet skævt, så det får en positiv del - den røde farve, og en negativ del - den blå farve:


Billede fra Wikipedia

Vandmolekylet har nemt ved at gå stykker. I en given portion vand, vil ca. 50% af vandmolekylerne have delt sig:

Det ene hydrogenatom slipper løs af vandmolekylet, men hydrogenatomet får ikke sin elektron med. Elektronen bliver siddende i oxygenatomets yderste skal. Derfor bliver det løse H til en H+-ion, og OH bliver til en OH--ion.

H+ er udgangspunktet for syrer: Alle syrer indeholder H+ioner.

OH- er udgangspunkt for alle baser. Alle baser indeholder OH--ioner. OH--ionen har fået sit eget navn: hydroxid

Eksempler på syrer:
Svovlsyre, H2SO4
Saltsyre, HCl
Salpetersyre, HNO3

Eksempler på baser:
Natriumhydroxid, NaOH. Dansk navn: kausisk soda  og natronlud
Kaliumhydroxid, KOH
Calciumhydroxid, Ca(OH)2. Dansk navn: Kalkvand.